Was ist eine Trockenbatterie? Ist es eine normale AA-Batterie?

Trockenbatterie: Eine Voltaikbatterie, die ein Absorptionsmittel (wie Holzspäne oder Gelatine) verwendet, um den Inhalt zu einer Paste zu machen, die nicht verschüttet wird. Wird häufig als Stromquelle für Taschenlampenbeleuchtung, Radios usw. verwendet.

Die 5. Batterie ist eine Trockenbatterie.

Nach Jahren der Entwicklung hat Chinas Trockenbatterietechnologie Durchbrüche in Bezug auf Energie, Lebensdauer, Anpassungsfähigkeit bei hohen und niedrigen Temperaturen erzielt. Das Zhiyan Data Research Center zeigt, dass China die Lücke zu international führenden Technologien allmählich verkleinert, in einigen Kerntechnologien internationales Niveau erreicht hat und zunehmend in den internationalen Markt eintritt.

Solange es sich nicht um Wasser handelt, spricht man von einer Trockenbatterie. Bei Verwendung eines Elektromessers ist es jedoch im Allgemeinen besser, eine Alkalibatterie zu verwenden. Im Allgemeinen haben diese Marken Nanfu Alkalibatterien.

Das allgemeine trockene Elektromesser PHILIPS verwendet den energieförmigen Ring Nr. 5 von Nanfu, der länger als 60 Minuten ununterbrochen arbeiten kann!

Im Leben werden die TV-Fernbedienungsplatine, das Elektromesser und die Taschenlampe als Trockenbatterien verwendet.

Eine Trockenbatterie ist eine Voltaikbatterie, die ein Absorptionsmittel (wie Holzspäne oder Gelatine) verwendet, um den Inhalt zu einer Paste zu machen, die nicht verschüttet wird. Wird häufig als Stromquelle für Taschenlampenbeleuchtung, Radios usw. verwendet. Nach Jahren der Entwicklung hat Chinas Trockenbatterietechnologie Durchbrüche in Bezug auf Energie, Lebensdauer, Anpassungsfähigkeit bei hohen und niedrigen Temperaturen erzielt.

Das Zhiyan Data Research Center zeigt, dass China die Lücke zu international führenden Technologien allmählich verkleinert, in einigen Kerntechnologien internationales Niveau erreicht hat und zunehmend in den internationalen Markt eintritt.

Drycell ist eine chemische Batterie, die einen Pastenelektrolyten zur Erzeugung von Gleichstrom verwendet (eine nasse Batterie ist eine chemische Batterie, die einen flüssigen Elektrolyten verwendet). Es ist grob in zwei Arten unterteilt: eine Batterie und eine Sekundärbatterie sind für den allgemeinen Gebrauch des täglichen Lebens bestimmt, ebenso wie die tragbare Batterie.

Eine Batterie, die im Labor hergestellt werden kann

Sie können für viele Elektrogeräte verwendet werden.

Eine übliche Trockenbatterie ist eine Zink-Mangan-Batterie (oder eine Kohlenstoff-Zink-Batterie, dh eine DryLeclanchécell).

Eine Trockenbatterie ist eine Primärbatterie in einer chemischen Energiequelle und eine Einwegbatterie. Da diese chemische Stromversorgungsvorrichtung einen Elektrolyten aufweist, der eine nicht fließfähige Paste ist, wird sie als Trockenbatterie bezeichnet, die relativ zu einer Batterie mit einem fließfähigen Elektrolyten sein soll. Trockenbatterien eignen sich nicht nur für Taschenlampen, Halbleiterradios, Tonbandgeräte, Kameras, elektronische Uhren, Spielzeug usw., sondern auch für verschiedene Bereiche der Volkswirtschaft wie Landesverteidigung, wissenschaftliche Forschung, Telekommunikation, Navigation, Luftfahrt, Medizin usw. ., sehr einfach zu bedienen. Gewöhnliche Trockenbatterien sind meistens Mangan-Zink-Batterien mit einem positiven Kohlenstoffstab in der Mitte, einer Mischung aus Graphit und Mangandioxid und einer Schicht aus Fasernetz. Das Netzwerk ist mit einer dicken Elektrolytpaste beschichtet, die aus Ammoniumchloridlösung und Stärke besteht. Es gibt auch eine kleine Menge Konservierungsmittel. Die äußerste Schicht ist ein Zylinder aus Metallzink, der die negative Elektrode darstellt. Die Entladung der Batterie ist die elektrolytische Reaktion von Ammoniumchlorid und Zink. Die freigesetzte Ladung wird vom Graphit auf den positiven Kohlenstoffstab übertragen. Die elektrolytische Reaktion von Zink setzt Wasserstoff frei, dieses Gas erhöht den Innenwiderstand der Batterie und mit Graphit vermischtes Mangandioxid wird zur Absorption von Wasserstoff verwendet. Wenn die Batterie jedoch kontinuierlich oder zu lange arbeitet, ist Mangandioxid zu spät oder nahezu gesättigt und kann nicht wieder resorbiert werden. Zu diesem Zeitpunkt ist die Batterie aufgrund des Innenwiderstands zu klein und der Ausgangsstrom zu klein, um seine Wirkung zu verlieren. Wenn die Batterie jedoch erwärmt oder für einen bestimmten Zeitraum stehen gelassen wird, wird der in ihr angesammelte Wasserstoff durch Wärme freigesetzt oder langsam freigesetzt. Mangandioxid wird ebenfalls wiederhergestellt, um wiederherzustellen, dann ist die Batterie voller Energie!

Die chemische Gleichung lautet: Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

Zerlegen Sie niemals trockene Batterien! Setzen Sie es nicht zum Brennen oder Braten in Brand.

Während des Zeitraums des „Elften Fünfjahresplans“ wuchs der Umfang des chinesischen Marktes für Trockenbatterien rasch und die Produktion stieg durchschnittlich um etwa 20% pro Jahr. Die Gesamtskala hat sich von rund 70 Millionen KVAH im Jahr 2005 auf 14416,68 Millionen KVAH im Jahr 2010 verdoppelt. Im Jahr 2011 hat sich das Produktions- und Absatzvolumen der chinesischen Trockenbatterieindustrie ausgeweitet, die Gewinne und Verkaufsgewinne sind stark gestiegen und die Betriebseffizienz der Industrie ist besser. Im Jahr 2011 belief sich die Bilanzsumme der chinesischen Trockenbatterieindustrie auf 88,091 Milliarden Yuan, ein Anstieg von 39,35% gegenüber dem Vorjahr. Der Umsatz belief sich auf 96,515 Milliarden Yuan und lag damit um 32,40% über dem Vorjahreswert. Der Gesamtgewinn betrug 5,72 Milliarden Yuan und lag damit um 10,81% über dem Vorjahreswert. Gleichzeitig hat die Trockenbatterietechnologie nach Jahren der Entwicklung Durchbrüche in Bezug auf Energie, Lebensdauer, Anpassungsfähigkeit an hohe und niedrige Temperaturen erzielt. Derzeit verringert China schrittweise die Lücke zur international führenden Technologie. Es hat in einigen Kerntechnologien internationales Niveau erreicht und tritt zunehmend in den internationalen Markt ein.

Eines Tages im Jahr 1780 hielt der italienische Anatom Luigi Galvani während der Froschanatomie verschiedene Metallinstrumente in beiden Händen, berührte versehentlich gleichzeitig die Oberschenkel des Frosches, und die Muskeln der Froschschenkel zuckten sofort. Es scheint durch elektrischen Strom angeregt zu werden, und wenn nur ein Metallgerät verwendet wird, um den Frosch zu berühren, gibt es keine solche Reaktion. Galvani glaubt, dass dieses Phänomen aufgrund einer Art Elektrizität auftritt, die im Körper des Tieres erzeugt wird und die er "Bioelektrizität" nennt.

Im Jahr 1799 tauchte Volt eine Zinkplatte und eine Silberplatte in Salzwasser und stellte fest, dass Strom durch die Drähte floss, die die beiden Metalle verbanden. Deshalb drückte er viel Flachs oder in Salzwasser getränktes Papier zwischen den Zinkblechen und den Silberblechen flach. Wenn Sie beide Enden von Hand berühren, spüren Sie eine starke Stromstimulation. Auf diese Weise gelang es Volt, die weltweit erste Batterie "Volt" zu machen. Dieser "Volt-Stapel" ist eigentlich ein Batteriepack in Reihe.

1836 verbesserte Daniel aus Großbritannien den "Volt Stack" und hatte nacheinander bessere "Bensen Battery" und "Grove Battery". Unabhängig davon, welche Art von Batterie Flüssigkeit zwischen zwei Metallplatten füllt, ist der Transport zu diesem Zeitpunkt jedoch nicht sehr bequem, insbesondere wenn die flüssige Schwefelsäure der Batterie verwendet wird, und ist beim Bewegen sehr gefährlich.

Der Urheber der Trockenbatterien wurde Mitte des 19. Jahrhunderts geboren. 1860 erfand der Franzose George Leclanche eine Kohlenstoff-Zink-Batterie, die einfacher herzustellen war, und der ursprünglich auf feuchtem Wasser basierende Elektrolyt wurde allmählich durch ein viskoses, pastöses Verfahren ersetzt, also als er in einen Behälter gegeben wurde. Eine "trockene" Batterie erschien.

1887 erfand der Brite Wilhelm Hellesen die frühesten Trockenbatterien. Im Vergleich zur Flüssigkeitsbatterie ist der Elektrolyt der Trockenbatterie pastös, leckt nicht und ist leicht zu tragen und wurde daher häufig verwendet.

Mit der Entwicklung von Wissenschaft und Technologie hat sich die Trockenzelle zu einer großen Familie entwickelt, die bereits mehr als 100 hat. Gemeinsam mit gewöhnlichen Zink-Mangandioxid-Trockenzellen, alkalischen Zink-Mangandioxid-Trockenzellen, Magnesium, Mangan-Trockenbatterien, Zink-Luft-Batterie, Zinkoxid-Quecksilber-Batterien, Zink, Silberoxid-Batterien, Lithium-Mangan-Batterie usw.

Für die am häufigsten verwendeten Zink-Mangan-Trockenbatterien können sie nach verschiedenen Strukturen unterteilt werden: Paste-Zink-Mangan-Trockenbatterien, Papp-Zink-Mangan-Trockenbatterien, Dünnschicht-Zink-Mangan-Trockenbatterien, Zink-Zink-Zink-Mangan-Trockenbatterien, alkalische Zink-Mangan-Trockenbatterie, vierpolige parallele Zink-Mangan-Trockenbatterie, laminierte Zink-Mangan-Trockenbatterie und dergleichen.

Zink-Mangan-Trockenbatterien werden üblicherweise im täglichen Leben verwendet.

Kathodenmaterial: Mangan (MN), Graphitstab

Anodenmaterial: Zink (Zn) -Folie

Elektrolyt: NH4Cl, ZnCl2 und Stärkepaste

Das Batteriesymbol kann ausgedrückt werden als

(-) Zn | ZnCl 2, NH 4 Cl (Mastix) ‖ MN | C (Graphit) (+)

Negative Elektrode: Zn-2e- = Zn2 +

Positive Elektrode: 2MnO2 + 2NH4 ++ 2e- = Mn2O3 + 2NH3 + H2O

Gesamtreaktion: Zn + 2MnO2 + 2NH4 + = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

Die elektromotorische Kraft der Zink-Mangan-Trockenbatterie beträgt 1,5 V. Aufgrund des durch Adsorption erzeugten NH3-Gases nimmt die elektromotorische Kraft des Graphits schnell ab. Wenn Sie hochleitfähige Paste KOH anstelle von NH4Cl verwenden, Kathodenmaterial zum Stahlzylinder, Mn-Schicht in der Nähe des Stahlzylinders, bilden Sie die alkalische Zink-Mangan-Trockenbatterie. Da die Batteriereaktion keine Gaserzeugung aufweist, ist der Innenwiderstand gering und die elektromotorische Kraft beträgt 1,5 V und ist relativ stabil.

Die Trockenbatterie gehört zur Primärbatterie in der chemischen Energiequelle und ist eine Einwegbatterie. Der Kohlenstoffstab wird als positive Elektrode angesehen, und das Zinkrohr wird als negative Elektrode verwendet, um chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln und einen externen Stromkreis zu versorgen. Bei der chemischen Reaktion verliert Zink Elektronen, um oxidiert zu werden, und Mangan bringt Elektronen dazu, reduziert zu werden, da Zink aktiver als Mangan ist.

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