22 Jahre Batterieanpassung
Oct 23, 2020 Seitenansicht：196
Die Freigabe wird ausgelöst, wenn eine Batterie dem Stromkreis eines elektrischen Geräts zugeordnet ist, z. B. einem Scheinwerfer. An dem Punkt, an dem dies auftritt, reagieren Anode und Kathode miteinander und eine elektrische Ladung fließt zwischen ihnen hindurch. Während dieses Zyklus strömt ein Partikelstrom im Elektrolyten und durch den Separator von der Kathode zur Anode.
Volta fand 1800 heraus, dass bestimmte Flüssigkeiten bei Verwendung als Leitung ein unaufhörliches Fortschreiten der elektrischen Kraft hervorrufen würden. Diese Offenbarung veranlasste die Schaffung der Hauptvoltazelle, die umso regelmäßiger als Batterie bekannt ist. Volta erfuhr weiter, dass sich die Spannung erhöhen würde, wenn Voltaikzellen übereinander gestapelt würden.
Metalle in einer Batterie weisen unterschiedliche Elektronenaffinitäten auf. Volta sah, dass die Spannungsfähigkeit einzigartiger Metalle stärker geerdet wurde, als der Vater die Vorliebenzahlen trennte.
Genau im selben Jahr übermittelte Volta der Royal Society of London seine Offenlegung einer ununterbrochenen Machtquelle. Nie wieder beschränkten sich die Tests auf eine kurze Darstellung von Blitzen, die nur eine kleine Sekunde dauerten. Ein ständiger Stromfluss schien derzeit denkbar.
Frankreich war eines der wichtigsten Länder, in denen die Angaben von Volta offiziell wahrgenommen wurden. Dies war während der Zeit, als Frankreich sich der Statur logischer Fortschritte näherte. Neuartige Gedanken wurden von ganzem Herzen begrüßt, als sie zur Unterstützung des politischen Plans der Nation beitrugen. In einer Reihe von Gesprächen kümmerte sich Volta um das Institut von Frankreich. Napoleon Bonaparte nahm an den Analysen teil, zog Blitze aus der Batterie, verflüssigte einen Stahldraht, ließ eine elektrische Pistole los und verschlechterte das Wasser in seinen Bestandteilen.
Im Jahr 1800 begann Sir Humphry Davy, Erfinder des Sicherheitslichts des Baggers, die synthetischen Auswirkungen von Energie zu testen und entdeckte, dass der Zerfall beim elektrischen Fluss durch Substanzen stattfand. Dieser Zyklus wurde später Elektrolyse genannt.
Er machte neue Enthüllungen, indem er die größte und beeindruckendste elektrische Batterie der Welt in den Gewölben der Royal Institution of London einführte und die Batterie mit Holzkohlekathoden verband, die das primäre elektrische Licht lieferten. Zeugen kündigten an, dass sein voltaisches Kreissegmentlicht "die prächtigste jemals beobachtete Kletterkurve des Lichts" erzeugte.
Im Jahr 1802 plante William Cruickshank die primäre elektrische Batterie für die Herstellung in großem Maßstab. Er orchestrierte quadratische Kupferbleche mit äquivalenten geschätzten Zinkblechen, die in eine lange rechteckige Holzkiste gelegt und zusammengeschweißt wurden. Abschnitte in der Kiste hielten die Metallplatten in Position. Die fixierte Box wurde dann mit einem Elektrolyten einer Salzlösung oder einem verwässerten Ätzmittel beladen. Dies sah aus wie die überfüllte Batterie, die heute noch bei uns ist. Abbildung 5 zeigt seine Batteriewerkstatt.
Chemikalien in Batterien
Batterien werden aus verschiedenen Materialien hergestellt. Diese Materialien enthalten ätzende Stoffe, Blei, Nickel, Lithium, Cadmium, basische Stoffe, Quecksilber und Nickelmetallhydrid. Wenn die Batterien nicht ordnungsgemäß entsorgt werden, kann die Verpackung kaputt gehen und die darin enthaltenen schädlichen synthetischen Substanzen können in das allgemeine Klima eindringen. Das freisetzende Material kann Schmutz und Wasser verschmutzen und ein Teil der Komponenten kann sich in ungezähmtem Leben und bei Menschen ansammeln.
I. Nickel-Cadmium-Batterien mit Nickel und Cadmium für lange Lebensdauer, erweiterte Temperaturreichweite und hohe Freisetzungsrate.
ii. Zink-Kohlenstoff-Batterie: Die Zink-Kohlenstoff-Batterie enthält Mangandioxid als Kathode, Zink als Anode und Zinkchlorid oder Ammoniumchlorid als Elektrolyt.
iii. Blei ätzende Batterien: Blei ätzende Batterien fördern: Bleidioxid und metallisches Blei als Anode und schwefel ätzend (Elektrolyt)
iv. Lithium-Partikel-Batterien: Diese Art von Batterie kann eine Vielzahl von Substanzen verwenden. Die beste Mischung ist jedoch Kohlenstoff als Anode und Lithium-Kobaltoxid als Kathode.
v. Wiederverwendbare Alkalibatterien: Die Anode ist ein Zinkpulver, während die Kathode aus einer Mangandioxidkombination besteht. Die Batterie hat ihren Namen vom Kaliumhydroxid-Elektrolyten, der eine Lösungsmittelsubstanz ist.
Wie man eine Batterie macht
Um Ihre eigene Batterie zu Hause herzustellen, benötigen Sie lediglich zwei verschiedene Metallsorten, einige Kupferdrähte und ein leitfähiges Material. Zahlreiche Dinge aus Familieneinheiten können als leitfähiges Material verwendet werden, in das Sie Ihre Metalle einbringen - zum Beispiel Salzwasser, eine Zitrone oder sogar Erde.
Diese Batterie macht Strom mit der Begründung, dass das Erfrischungsgetränk als Elektrolyt für den Kupferstreifen und den Aluminiumstreifen dient.
Ein Stahlhalter formt die Batterieverpackung, die die Anoden, eine Anode (den negativen Anschluss) und eine Kathode (den positiven Anschluss) enthält. Die Kathode besteht aus glänzenden matten Ringen aus Mangandioxid, Graphit und Elektrolyt. Die Anode ist der im Abscheider befindliche Zinkkleber. Der Separator hält die Anoden getrennt, um einen Kurzschluss zu verhindern.
Die Substanzantwort in der Anode entlädt Elektronen, die als elektrischer Fluss über den negativen Pfosten im Haufenkreislauf strömen. Die Elektronen kehren über die positive Welle zurück und werden von Manganoxid in einer zweiten Substanzantwort innerhalb der Kathode verbraucht. Die Kraft beginnt anschließend auf ihrem Weg von der Anode zur Kathode zu strömen, wodurch endlich ein Scheinwerfer funkelt. Je mehr Elektronen zugänglich sind und je schneller sie sich bewegen, desto deutlicher wird das Fortschreiten des Stroms.
Es ist schwer vorstellbar, was in einer so kleinen Batterie passiert. Ein paar zusammengesetzte Zyklen sind endlich wichtig, damit eine Batterie die Möglichkeit hat, flexibel zu steuern.
Batterie, in Energie und Elektrochemie, jedes Gerät einer Klasse, das Stoffenergie direkt in elektrische Energie umwandelt. Trotz der Tatsache, dass der Begriff Batterie bei genauem Gebrauch eine Ansammlung von mindestens zwei galvanischen Zellen zuordnet, die für eine solche Energieumwandlung vorbereitet sind, wird er üblicherweise auf eine Einzelzelle dieser Art angewendet.
Jede Batterie (oder Zelle) hat eine Kathode oder positive Platte und eine Anode oder negative Platte. Diese Anoden müssen durch einen Elektrolyten isoliert werden und werden regelmäßig von diesem überflutet, der den Eintritt von Partikeln zwischen den Kathoden ermöglicht. Die Kathodenmaterialien und der Elektrolyt werden ausgewählt und gemastert, so dass zwischen den Anschlüssen einer Batterie eine ausreichende elektromotorische Leistung (geschätzt in Volt) und ein elektrischer Fluss (geschätzt in Ampere) erzeugt werden können, um Licht, Maschinen oder verschiedene Geräte zu bearbeiten. Da eine Anode nur eine vorbestimmte Anzahl von Einheiten zusammengesetzter Energie enthält, die in elektrische Energie umgewandelt werden kann, hat eine Batterie einer bestimmten Größe nur eine bestimmte Fähigkeit, Geräte zu bedienen, und wird am Ende erschöpft. Die dynamischen Teile einer Batterie sind normalerweise in einem Behälter mit einem ausgebreiteten Rahmen (oder Mantel) eingeschlossen, der die Luft außen und den Elektrolyten innen löslich hält und der Ansammlung eine Struktur verleiht.
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