Was ist das Funktionsprinzip einer Trockenpulverbatterie?

Trockenpulverbatterien werden auch als Trockenladebatterien bezeichnet. Bei der ersten Verwendung Elektrolyt hinzufügen. Sein Prinzip ist das gleiche wie das einer normalen Batterie. Der einzige Unterschied besteht darin, dass seine aktiven Materialien der positiven und negativen Elektrode in einem trockenen Zustand gelagert werden. Dies dient dazu, die Speicherleistung der neuen Batterie zu erhöhen und ein Auslaufen während der Lagerung zu verhindern. Da es in trockenem Zustand gelagert wird, ist es für das aktive Material schwierig, sich zu verschlechtern. Wenn es zum ersten Mal verwendet wird, muss es nicht wieder aufgeladen werden, und es kann sofort nach dem Befüllen des Elektrolyten verwendet werden.

Das positive aktive Material der Blei-Säure-Batterie ist Bleidioxid, das negative aktive Material ist Schwammblei, der Elektrolyt ist verdünnte Schwefelsäurelösung und die chemische Entladungsreaktion ist Bleidioxid, Schwammblei und Elektrolyt reagieren unter Bildung von Bleisulfat und Wasser. Pb (negative Elektrode) + PbO2 (positiv) + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O (Entladungsreaktion) Die aufladende chemische Reaktion ist die Umwandlung von Bleisulfat und Wasser in Bleidioxid, Bleischwamm und verdünnte Schwefelsäure. 2PbSO4 + 2H2O ==== Pb (negativ) + PbO2 (positiv) + 2H2SO4 (Ladereaktion) Die Blei-Säure-Batterie hat eine Nennspannung von 2,0 V und wird im Allgemeinen in Reihe mit 6 V und 12 V zum Starten der Beleuchtung von Kraftfahrzeugen verwendet und Motorräder. Die einzelnen Zellen sind typischerweise für verschiedene Anwendungen in Reihe bei 48 V, 96 V, 110 oder 220 V geschaltet. Zwischen den positiven und negativen Platten in der Batterie wird ein Gummi-, PVC-, PE- oder AGM-Separator mit einem sehr geringen Widerstand und einer geringen Menge an Verunreinigungen zur Stabilisierung der Ionenenergie verwendet. Die Hauptgleichung für die chemische Reaktion des Ladens und Entladens von Blei-Säure-Batterien lautet wie folgt:

Positive Elektrode: PbO2 + 2e + HSO4- + 3H + == PbSO4 + 2H2O

Negative Elektrode: Pb + HSO4 - == PbSO4 + H ++ 2e

Gesamtreaktion: PbO2 + 2H2SO4 + Pb == 2PbSO4 + 2H2O

Aus der obigen chemischen Reaktionsgleichung ist ersichtlich, dass beim Entladen der Blei-Säure-Batterie das aktive Material der positiven Elektrode, Bleidioxid und das aktive Material der negativen Elektrode, Metallblei, mit dem Schwefelsäure-Elektrolyten unter Bildung reagieren Bleisulfat, das elektrochemisch ist Die Reaktion wird als "Disulfatierungsreaktion" bezeichnet. Am Ende der Entladung der Batterie ist das in die positiven und negativen aktiven Materialien umgewandelte Bleisulfat eine Kristallstruktur mit loser Struktur und feinen Kristallen, und der Aktivitätsgrad ist sehr hoch. Während des Ladevorgangs der Batterie wird das lose und feine Bleisulfat der positiven und negativen Elektroden unter Einwirkung eines externen Ladestroms in Bleidioxid und Metallblei umgewandelt, und die Batterie wird vollständig aufgeladen. Es ist diese reversible elektrochemische Reaktion, die es der Batterie ermöglicht, elektrische Energie zu speichern und freizusetzen.

Ein Gerät, das chemische Energie in elektrische Energie umwandelt, wird als chemische Batterie bezeichnet und im Allgemeinen als Batterie bezeichnet. Nach der Entladung kann das interne aktive Material durch Laden regeneriert werden - wobei elektrische Energie als chemische Energie gespeichert wird; und Umwandlung der chemischen Energie in elektrische Energie, wenn eine Entladung erforderlich ist. Eine solche Batterie wird als Batterie (Speicherbatterie) bezeichnet, die auch als Sekundärbatterie bezeichnet wird.

Die sogenannte Batterie ist ein elektrisches chemisches Gerät, das chemische Energie speichert und bei Bedarf elektrische Energie entlädt.

Eine Batterie (Speicherbatterie) ist ein Gerät, das chemische Energie direkt in elektrische Energie umwandelt. Es ist eine wiederaufladbare Batterie, die durch eine reversible chemische Reaktion aufgeladen wird. Es handelt sich normalerweise um eine Blei-Säure-Batterie, bei der es sich um eine der Batterien handelt, die zur Sekundärbatterie gehören. Sein Funktionsprinzip: Die externe elektrische Energie wird verwendet, um das interne aktive Material während des Ladens zu regenerieren, und die elektrische Energie wird als chemische Energie gespeichert. Beim Entladen wird die chemische Energie wieder in elektrische Energie umgewandelt, wie beispielsweise die im Leben häufig verwendete Handybatterie.

Es verwendet ein mit Schwammblei als negative Elektrode gefülltes Bleisubstratgitter (auch Gitterkörper genannt), ein mit Bleidioxid als positive Elektrode gefülltes Bleisubstratgitter und eine verdünnte Schwefelsäure mit einer Dichte von 1,26-1,33 g / mlg / ml als Elektrolyt. Wenn die Batterie entladen ist, ist das Metallblei die negative Elektrode, und es tritt eine Oxidationsreaktion unter Bildung von Bleisulfat auf; Das Bleidioxid ist eine positive Elektrode, und es findet eine Reduktionsreaktion unter Bildung von Bleisulfat statt. Wenn die Batterie durch Gleichstrom geladen wird, erzeugen die beiden Elektroden elementares Blei bzw. Bleidioxid. Nach dem Entfernen des Netzteils kehrt es vor dem Entladen in den Zustand zurück, um eine chemische Batterie zu bilden. Der Bleiakku kann wiederholt geladen und entladen werden. Die Einzelzellenspannung beträgt 2V. Die Batterie ist ein Batteriepack, das aus einem oder mehreren Monomeren besteht. Die Batterie wird als Batterie bezeichnet. Die häufigste ist 6V. Andere haben 2V-, 4V-, 8V- und 24V-Batterien. . Beispielsweise ist eine in einem Auto verwendete Batterie (allgemein als Batterie bekannt) ein Batteriepack, in dem sechs Bleibatterien in Reihe geschaltet sind, um eine 12-V-Batterie zu bilden.

Bei herkömmlichen trocken geladenen Blei-Speicherbatterien (z. B. Trockenbatterien für Kraftfahrzeuge, Trockenbatterien für Motorräder usw.) sollte das destillierte Wasser nach einer bestimmten Nutzungsdauer hinzugefügt werden, um den verdünnten Schwefelsäure-Elektrolyten auf einer Dichte von etwa 1 zu halten 1,28 g / ml; Für wartungsfreie Batterien ist es nicht mehr erforderlich, destilliertes Wasser hinzuzufügen, bis die Verwendung beendet ist. [1]

Chemisches Prinzip

Die Gleichung lautet wie folgt:

Gesamtreaktion: Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq) reversibles Symbol 2PbSO4 (s) + 2H2O (l)

Beim Entladen: negatives Pb (s) -2e- + SO42- (aq) = PbSO4 (s)

Positives PbO2 (s) + 2e- + SO42- (aq) + 4H + (aq) = PbSO4 (s) + 2H2O (l)

Gesamt-Pb (s) + PbO 2 (s) + 2H 2 SO 4 (aq) = 2 PbSO 4 (s) + 2H 2 O (l)

Elektrolysezelle während des Ladevorgangs

Kathode PbSO4 (s) + 2e- = Pb (s) + SO42- (aq)

Anode PbSO4 (s) + 2H2O (l) -2e- = Pbo2 (s) + SO42- (aq) + 4H + (a

Hinweis (Die Kathode ist beim Laden die negative Elektrode)

Physikalische Zusammensetzung

Die Hauptkomponenten einer Bleiakku sind folgende:

Anodenplatte (Bleiperoxid PbO2) ---> aktives Material

Kathodenplatte (Schwammblei Pb) ---> Wirkstoff

Elektrolyt (verdünnte Schwefelsäure) ---> Schwefelsäure (H2SO4) + destilliertes Wasser (H2O)

Batteriefach, Abdeckung (PPABS Flammschutzmittel)

Isolationsplatine (AGM)

Sicherheitsventil

Positive und negative Spalten usw.

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