Wissen Sie, warum Lithiumbatterien Feuer fangen?

Wenn die Lithiumbatterie aufgeladen wird, steigt die Spannung an. Die positiven und negativen Pole werden zu extrem starken Redoxzuständen, daher sind Materialien leicht nicht stabilisierbar.

(1) Laden. Über die vorgeschriebene Ladezeit hinaus wird wegen Batteriefieber und brennbaren Elektrolytgasen als "Laden" bezeichnet. Im Allgemeinen wird beim Laden der Batterie im Allgemeinen zuerst im Elektrolyten und in der Kathodenreduktionsreaktion und dann die thermische Zersetzung des Elektrolyten "zwischen dem Elektrolyten und der Anode

"Negative thermische Zersetzung der Anodenoxidationszersetzung der Pyrolyse" schließlich verursacht durch internen Kurzschluss des Schmelzflusses der Isolationsplatte.

Das Positive: durch elektrolytische Oxidation "die Zerstörung der Kristallstruktur und Fieber.

Negativ: die Ausfällung von Metalllithium.

(2) nach der Entlassung. Zu viel Entlassung wird als "Entladung" und "Aufladen" von Fieber bezeichnet.

Das Positive: Kobaltflüssigkeit.

Negativ: Flüssigkeit des Kollektorkörpers (Kupfer).

Mit einem Wort, in jedem Fall mit Fieberelektrode, Elektrolyt, geschmolzene Isolationsplatte, zu einem internen Kurzschluss führen. An diesem Punkt verteilt sich die Joule-Wärme überall, trifft schließlich auf brennbare Elektrolyte (oder kann erzeugt werden

Brennendes Gas) in Flammen.

Bei äußerer Erwärmung durch Feuer im Inneren der Batterie erzeugen das Anodenmaterial, der Elektrolyt und das Kathodenmaterial allein eine Fieberreaktion. Die Isolationsplatte des Kurzschlusses der Elektrode schmilzt, und die Joule-Wärme beginnt sich zu verbreiten.

Darüber hinaus bricht aufgrund externer Stöße die Elektrode der Isolatoren und der Isolationsplatte zu diesem Zeitpunkt zwar nicht, aber die Ladung erfolgt im internen Kurzschluss und Feuer.

Aufgrund ihrer hohen Energiedichte steigt die Kurzschlusstemperatur stark an, der Elektrolyt wird zu einem organischen Lösungsmittel, das leicht Feuer fängt.

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